Soal Soal Kimia Kelas XI:


A. Termokimia

1. Sistem isobarik menyerap kalor 143 kJ, dan
melakukan kerja 42 kJ. Sistem tsb mengalami
perubahan energi dalam sebesar………kJ
a. – 185
b. – 101
c. 101
d. 143
e. 185

2. 2 C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -2600
kJ. Pernyataan yang benar….
a. entalpi pembentukan C2H2 = -2600 kJ/mol
b. entalpi pembakaran C2H2 = -2600 kJ/mol
c. entalpi pembentukan C2H2 = -1300 kJ/mol
d. entalpi pembakaran C2H2 = -1300 kJ/mol
e. entalpi pembentukan CO2& H2O = -1300 kJ/mol

3. Diketahui ΔHf PbO2 = -66 kkal/mol, ΔHf Pb3O4 = -174
kkal/mol. Pada pembentukan 478 gr PbO2 (Mr = 239)
menjadi Pb3O4 dgn reaksi 3PbO2 → Pb3O4 + O2,
maka
a. Penyerapan kalor 16 kkal
b. Penyerapan kalor 24 kkal
c. Penyerapan kalor 36 kkal
d. Pembebasan kalor 16 kkal
e. Pembebasan kalor 24 kkal

4. Diketahui reaksi :
C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH = -395 kJ
2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) ΔH = 570 kJ
2C(s) + H2(g) C2H2(g) ΔH = 225 kJ
Maka entalpi pembakaran C2H2(g)
a. -1300 kJ
b. 1300 kJ
c. -1190 kJ
d. 1190 kJ
e. 740 kJ

5. Jika kalor pembentukan C3H8(g) = -104 kJ/mol, CO2(g)
= -394 kJ/mol, CO(g) = -111 kJ/mol, H2O(l) = -286
kJ/mol, maka perbandingan antara kalor pembakaran
sempurna gas propana dgn kalor pembakaran tidak
sempurna dalam kJ/mol adalah…
a. 2222 : 2746
b. 1111 : 2749
c. 2222 : 1373
d. 1111 : 1373
e. 2746 : 2222

B. Laju Reaksi

1. Untuk reaksi A + B → C, ternyata bila konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali pada
konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Jika konsentrasi awal A dan B masing –
masing dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tsb:
a. k [A][B]
b. k [A]2[B]2
c. k [A]2
d. k [A]{B]2
e. k [A]2[B]

2. Diketahui reaksi H2 + NO → H2O + N2. Pada suhu tertentu v = 5/9 . 10-3.
[H2][NO]. Jika pada ruang 10 lt, dimasukkan 12 mol H2 dan 6 mol NO, maka laju reaksi saat 0,25
bagian H2 telah bereaksi adalah....
a.1,5.10-4
b.9.10-5
c.5.10-5
d.4,5.10-5
e.2,5.10-5

3. Dalam ruang 2 lt dimasukkan 2 mol gas SO2 dan 2 mol gas O2. Jika setelah 5 detik dalam ruang
terdapat 1 mol SO2, maka pernyataan berikut yang benar adalah....
a. laju pembentukan SO3 = 0,5 Ms-1
b. laju perubahan SO2 = laju pembentukan SO3
c. laju pembentukan SO3 = 2 kali lebih kecil dari laju perubahan O2
d. laju reaksi awal = 1 Ms-1
e. laju perubahan O2 = 0,1 Ms-1

4. Laju reaksi suatu gas: v = k[A]2[B]. Jika volume tempat gas tsb diperkecil 2 kali dari volume awal,
maka laju reaksi sekarang dibanding awal menjadi...
a.1/8 kali
b. 8 kali
c. 1/16 kali
d. 16 kali
e. 4 kali

5. Suatu reaksi berlangsung dengan waktu 1,8 detik pada suhu 65ºC. Jika setiap kenaikan suhu
10ºC, laju reaksi tiga kali lebih cepat, maka pada suhu 25ºC, waktu reaksi nya adalah.…
a. 0,02 det
b. 48,6 det
c. 0,06 det
d. 145,8 det
e. 0,2 det

C. Kesetimbangan Kimia

1. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi : A + 2 B ↔ C adalah 0,25. Berapa jumlah mol A dalam
volume 5 lt yang harus dicampur dengan 4 mol B untuk menghasilkan 1 mol C dalam
kesetimbangan?
a. 26 b. 23 c. 13 d. 9 e. 2

2. Dalam suatu kesetimbangan terdapat 0.06 mol HI,0.01 mol H2 dan 0.04 mol I2 . Hitunglah tetapan kesetimbangannya , bila volumenya 2 liter !

3. PCl5 terurai menjadi PCl 3 dan Cl2 , jika pada suhu 250 derajat Celcius harga Kp untuk reaksi adalah 2 dan PCl5 terurai sebanyak 10 persen . Hitunglah tekanan total sistem !

4. Jika diketahui reaksi sbb:
½ N2 + ½ O2 ↔ NO , tetapan kesetimbangan = K1
NO + ½ O2 ↔ NO2 , tetapan kesetimbangan = K2 , maka tetapan kesetimbangan reaksi :
½ N2 + O2 ↔ NO2 adalah………
a. K1 + K2 b. K1 – K2 c. K1.K2 d. K1/K2 e. (K1.K2)2

5. Pada reaksi NH4OH ↔ NH4
+ + OH- , harga Kc = 1,81.10 – 5. Jika 3,4 gr NH3 dilarutkan dalam air
hingga 2 lt, maka [NH4
+] dalam larutan adalah………( Ar N = 14, O = 16, H = 1)
a. 1,81. 10 – 5 b. 1,34. 10 – 3 c. 1,81. 10 – 6 d. 4,25. 10 – 2 e. 6. 10 – 3